第一课时    金属钠的性质与应用

教学目标：

       了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质

教学重点：

       钠的化学性质

教具教法：多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法

教学过程：

(投影)钠的存在和钠原子(Na)到钠离子(Na+)

钠在自然界的存在——以化合态为主——NaCl为主——海水

2、金属钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子(Na)很溶易失去最外层的一个电子形成钠离子(Na+)

钠的性质实验的探究

目的：(1)了解钠的物理性质。

       (2)分析钠在空气、水中的反应现象，推断产物，写出化学方程式。

         (3)观察实验现象，根据实验现象的分析形成结论。

注意事项：

注意安全，在钠与水反应时要在烧杯上盖上玻璃片。

在切钠时，不用的要放回到试剂瓶中。

观察现象，并根据实验报告中的提示进行记录分和分析 。

学生活动

完成下列实验探究活动

实验1  取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去外皮，观察钠的颜色和在空气中颜色的变化

实验2  向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试剂，然后把切去外皮的一小块(约为豆粒大小)钠投烧杯中，观察反应的现象和溶液颜色的变化，用手触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。

实验3  用小刀切两三小片金属钠放到收集有氯气的集气瓶同的玻璃棉上一段时间，观察现象。

将观察到的实验现象和由现象分析所得到的结论记录在表一上

根据对实验现象的分析，确定钠与水反应的生成物，将分析的结论与同学讨论，写出钠与水反应的化学方程式。

讨论小结钠的性质：

肯定同学正确的结论

投影：钠的性质

    物理性质：白——钠的颜色是银白色的

       轻——钠的密度小(0.97g/cm3)

       低——钠的熔点和沸点低

       小——钠的硬度小

       导——钠是电和热的良导体

 

           化学性质：1)钠在空气中易被氧气氧化生成白色的氧化钠

       4Na + O2 == 2Na2O

                   2)钠在中与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠同时放出     大量的热

       2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

       3)钠在氯气中反应生成氯化钠

       2Na + Cl2 == 2NaCl

表一

项目      实验现象     结论     

金属钠的保存方式                

钠的颜色                  

钠在空气中颜色的变化               

钠与水反应的情况   反应的剧烈程度                    

       反应中钠的状态                    

       反应中溶液温度的变化               

       反应中溶液颜色的变化               

       生成物的状态                 

钠与氯气的反应                    

  

       5、（投影）分析思考下列问题

金属钠为什么应保存在煤油中？

金属钠暴露在空气中，为什么它的颜色和光泽会发生变化？

金属钠与水反应时，生成的气体是什么？用什么样的实验装置能够将钠与水反应生成的气体收集起来进行检验？

金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液的颜色会变红？

金属钠与水的反应和金属钠与氯气的反应都是氧化还原反应吗？

讨论解决问题

三、(投影)钠的应用

制取钠的化合物

还原其它金属化合物中的金属单质

可与钾制成合金用于原子反应堆的导热剂

制钠光灯

四、课后思考：1、怎样从钠的化合物(氯化钠)中提取钠单质？

              2、金属钠失火，能用水灭火吗？为什么？